Cuando un átomo de carbono se combina con otros cuatro átomos, además de la promoción
de un electrón desde el orbital 2s hasta el 2p vacío, experimenta la hibridación sp3 o tetragonal,
consistente en la mezcla o hibridación del orbital 2s con los tres orbitales 2p para originar
cuatro orbitales híbridos idénticos, llamados orbitales híbridos sp3
:
Cada orbital híbrido es 25 por 100 s y 75 por 100 p y tienen forma bilobulada. Uno de los dos lóbulos de
un orbital sp3 es mucho mayor que el otro y puede por lo tanto superponerse mejor con otro orbital
cuando forma un enlace. Como resultado, los orbitales híbridos sp3 forman enlaces más fuertes que
los orbitales no híbridos s o p.
El concepto de hibridación explica cómo forma el carbono cuatro enlaces tetraédricos equivalentes,
pero no por qué lo hace. La sección transversal de un orbital híbrido sp3 sugiere la respuesta.
HIBRIDACION SP2: ENLACE DOBLE
En los átomos de carbono de los compuestos orgánicos son posibles otros tipos de hibridación.En la hibridación sp2 o trigonal la mezcla o hibridación tiene lugar únicamente entre el orbital s y dos orbitales p, quedando el tercer orbital p sin hibridar. Cada orbital híbrido es 33 por 100 s y 67 por 100p.
Los tres orbitales híbridos se encuentran en el mismo plano formando ángulos de 120º entre sí,
con el orbital p restante perpendicular al plano sp2 , como se muestra a continuación:
Finalmente, el tercer tipo de hibridación que puede experimentar un átomo de carbono en sus combinaciones, es la hibridación sp o digonal, consistente en la hibridación del orbital s con sólo uno de sus tres orbitales p. Cada orbital híbrido es 50 por 100 s y 50 por 100 p.
En este caso, los dos orbitales híbridos resultantes, que son como en las hibridaciones anteriores también bilobulados, se orientan en línea recta, formando un ángulo de 180º, quedando los dos orbitales p sin hibridar formando ángulos de 90º entre sí y con el eje de los dos orbitales híbridos sp:
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Esta hibridación es la típica de los átomos de carbono unidos a otros dos átomos, bien con sendos dobles enlaces o bien con un triple enlace a uno de ellos y con uno sencillo al otro.
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martes, 10 de abril de 2012
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